工業(yè)上從海水中提取金屬鎂所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，不涉及的物質(zhì)是（　�。�
A、H2SO4B、MgCl2C、Ca（OH）2D、HCl
分析：從海水中提取鎂的步驟為：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂．
解答：解：①把貝殼制成石灰乳，涉及反應(yīng)：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，涉及反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，涉及反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
 △ 
.
 
MgCl2+6H2O；
④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，涉及反應(yīng)：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；
從海水中提取金屬鎂所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，不涉及的物質(zhì)是H2SO4，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握從海水中提取金屬鎂的過程，只有這樣才能做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）（1）工業(yè)上接觸法制硫酸的三個(gè)主要設(shè)備分別是       、接觸室、吸收塔。

（2）目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為                 電解槽。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為                   腐蝕。

（4）工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應(yīng)類型是：          （從分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中選擇一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）（1）工業(yè)上接觸法制硫酸的三個(gè)主要設(shè)備分別是       、接觸室、吸收塔。

（2）目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為                 電解槽。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為                   腐蝕。

（4）工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應(yīng)類型是：          （從分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中選擇一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 會(huì)考題 題型：單選題

工業(yè)上從海水中提取金屬鎂所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，不涉及的物質(zhì)是
[     ]
A.H2SO4
B.MgCl2
C.Ca(OH)2
D.HCl

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