【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量

【答案】A
【解析】解：A．蒸發(fā)利用水揮發(fā)而使晶體析出，即為了除去溶劑得到晶體；而蒸餾利用沸點(diǎn)差異分離液體混合物，故A正確； B．金屬氧化物可能為酸性氧化物等，如Mn2O7為酸性氧化物，還有過(guò)氧化物等，故B錯(cuò)誤；
C．酸性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定數(shù)目粒子的集合體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是

A. 1molCl2參加反應(yīng)，不一定得到2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個(gè)NO2分子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物X2M是弱電解質(zhì) B. Y、Z的氧化物均能溶于水

C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）

A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示，則X是（ ）

A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水

C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn) CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，N的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn)。

(5)晶胞中Cu位于頂點(diǎn)、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cl原子數(shù)目為4，故該晶體化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞的質(zhì)量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結(jié)束】
12

【題目】有機(jī)物J是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為_______________。C中的官能團(tuán)名稱為_____________________。

（2）D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4） 根據(jù)CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)，且無(wú)-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式 ， 。

（2）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱）。

（3）在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。

（4）氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a= nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動(dòng)車。電池反應(yīng)：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

放電過(guò)程

充電過(guò)程

A

Li＋向電池的正極遷移

化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B

可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-＝FePO4+Li+

C

若正極增加7g，則有NA個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極

陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少

D

若有n molLi＋遷移，則理論負(fù)極失去nmol電子

陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是 ( )

A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.紙張上涂抹濃硫酸

C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案