【題目】已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A. x+y=z；a>0 B. x+y>z；a<0

C. x+y<z；a<0 D. x+y<z；a>0

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，當溫度相同時，P1先出現(xiàn)拐點，所以P1>P2，根據(jù)圖像可知，當溫度相等時，壓強越大，生成物C的物質(zhì)的量就越多，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，因此正反應是體積減小的可逆反應，即x＋y＞z；當壓強相等時，T1先出現(xiàn)拐點，所以T1>T2，由圖像可知，溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量就越少，這說明升高溫度，平衡就向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，即a＜0，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是 ______ ，有關的化學方程式為 ______ ．

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是 ______ ．

（3）水泥屬于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型無機非金屬材料B．傳統(tǒng)無機非金屬材料）

（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則該熱化學方程式為 _______________________ ，平衡常數(shù)K為 ______．

（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分數(shù)約為29%）．若98%的濃硫酸可表示為SO3aH2O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O，則a= ______ ，b= ______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．

②__________

_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）

A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)

B.在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪個物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應生成 ( )

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列氧化還原反應相關問題：

I．配平下面的氧化還原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

(濃)。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)_______________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標準狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則參加反應的KClO3的質(zhì)量為_______g，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol，轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只含有共價鍵的物質(zhì)是 ( )

A. Ne B. K2O C. Na2SO4 D. CH4

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