（11分）根據(jù)所學(xué)知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的質(zhì)量為                 ，其中含有                 個電子；標(biāo)況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應(yīng)中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。
答：                 。

（11分）
（1）3.4 g（1分）   1.204×1024（1分）   134.4（2分）
（2）Fe（1分）   CuSO4（1分）   Fe＋Cu2＋═ Fe2＋＋Cu（2分）
（3）①分餾（蒸餾）（1分）
②向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層（2分）

解析試題分析：
（1）根據(jù)，，
（2）根據(jù)Fe＋Cu2＋═ Fe2＋＋Cu，依據(jù)被氧化的元素化合價升高，可知是Fe；氧化劑是參加反應(yīng)的物質(zhì)中元素化合價降低可知是硫酸銅或銅離子；
（3）A和B互溶，且均易溶于水，不能用分液法或過濾等方法，又兩者沸點相差較大，可以采用蒸餾法或分餾法；因為有機溶劑與水不溶，可以向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。
考點：物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應(yīng)概念的判斷、物質(zhì)檢驗與分離的方法。
點評：考查點多但是立足基礎(chǔ)，屬于較基礎(chǔ)簡單題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為3.17g?L-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
71g/mol
71g/mol
；
（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol?L-1，SO42-的濃度為0.3mol?L-1．則混合溶液中Mg2+濃度為
0.15mol/L
0.15mol/L
；
（3）7.2g CO和H2的混合氣體和適量氧氣充入盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，以連續(xù)的電火花引燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重
7.2g
7.2g
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步加工成各種含氯含鈉的制品．如鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等．
根據(jù)所學(xué)知識，完成下列填空：
（1）以食鹽為原料，生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿的反應(yīng)方程式是
 
，是中國現(xiàn)代化工之母--
 
（填工業(yè)種類）的基本反應(yīng)．
（2）工業(yè)上常用氫氣和氯氣化合制取氯化氫氣體．如圖1是氫氣和氯氣化合的合成塔，其燃燒器的A管應(yīng)通入
 
 （填化學(xué)式），理由是
 
．
（3）如圖2，用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時，精制飽和氯化鈉溶液從
 
（選填“陽”或“陰”）極區(qū)補充．電解池中的鐵棒在堿性條件下發(fā)生的電極反應(yīng)
精英家教網(wǎng)
式是
 
．
（4）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
 
（填化學(xué)式）．過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）接（4）題，產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO4２－

NO3－

Cl－

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某些化學(xué)試劑能夠使生物組織中的有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)，請根據(jù)所學(xué)知識，完成下表：

（1）還原糖+____在____的條件下，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

（2）脂肪+____在顯微鏡下能看到橘黃色的脂肪滴

（3）蛋白質(zhì)+____，之后再加____，產(chǎn)生紫色反應(yīng)。

（4）淀粉+____產(chǎn)生藍色。

（5）DNA+____產(chǎn)生綠色，其主要存在于____中；RNA+____產(chǎn)生紅色，其主要存在于____中。

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