在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時(shí)間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

B

解析試題分析：A、次氯酸不穩(wěn)定，光照HClO易分解生成HCl和氧氣，所以溶液中c(ClO－)降低，c(H＋)增大，因此減小，故A錯誤；B、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以碳酸鈣與次氯酸不反應(yīng)，而與鹽酸反應(yīng)，雖然平衡向正反應(yīng)移動，但溶液中c(H＋)仍然是減小的，因此溶液的pH增大，故B正確；C、稀釋溶液，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)濃度增大，溶液中OH－的濃度等于水電離的H＋的濃度，因此水電離的c(H＋)增大，故C錯誤；D、如果加入過量的氫氧化鈉，則溶液中c(ClO－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(H＋)，故D錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響；溶液酸堿性以及溶液中離子濃度大小比較等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，往a、b兩容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應(yīng)： 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間（t)變化的示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）

A．升高溫度 B．增大容器體積 
C．降低c(NH3) D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．達(dá)平衡時(shí),CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑

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