下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br 、I的非金屬性遞增的規(guī)律
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大
D．室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說(shuō)明非金屬性C>Si

D

解析試題分析：A、0．1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)碳酸鈉的水解，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）增大，但平衡不移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大知，室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸，非金屬性C>Si，正確。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡、鹽類水解平衡的影響規(guī)律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是　

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 
B．第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7 
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．X的最高化合價(jià)為＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D．A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示：

下列判斷正確的是(     )

A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．24．23%表示35Cl的原子百分含量
C．35．453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．36．966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說(shuō)法中正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)＞r(C)＞r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示是17世紀(jì)煉金家們畫(huà)的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號(hào)。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測(cè)不正確的是（  ）

A．原子半徑X＜Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y
C．X的氫化物具有強(qiáng)還原性
D．Y與碘同周期，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是（  ）

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＞C
B．氫化物的沸點(diǎn)H2D＞H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等

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