NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)小于9.8%
B．在H2O2+Cl22HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:2

A

解析A、硫酸溶液濃度越大，密度越大
設原溶液的密度為，溶質的質量為m，則：，推出；
設原溶液的密度為，則其質量分數(shù)為：==9.8%×＞9.8%
B、在H2O2+Cl22HCl+O2反應中，兩個—1價氧升為0價，兩個0價氯降至—1價，故有兩個電子的轉移。由方程式可看出，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子轉移
C、CO、C2H4的摩爾質量相同，所以標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L（阿伏加德羅定律適用于純凈或混合氣體），質量為28g
D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為28：8即7:2
故答案為A

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C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D． 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為22NA

 

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