下列順序表述正確的是
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
C．原子半徑：Na > Mg > OD．還原性：F－> Cl－> S2－
C
A 錯誤，酸性：HClO4  > HNO3 > H3PO4 
B 錯誤，穩(wěn)定性： HF > H2O > H2S  
C 正確。
D 錯誤，還原性： S2－ > Cl－> F－
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的     （填序號）。
①單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R     ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)     ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為              。
（3）寫出D原子的核外電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是                            ；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；
（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是
A．S2－和HS－B．H3O+和OH－
C．Na+和NH4+D．K+和Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所標(biāo)注的原子不采取sp3雜化的是
A．手性碳原子B．NO2-中的氮原子
C．ClO3-中的氯原子D．NH2-中的氮原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿。
請回答：
（1）A分子的電子式是             。
（2）實驗室制備D的化學(xué)方程式是       ；檢驗D是否收集滿的方法是         。
（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制備c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
（4）工業(yè)上利用電解KHSO4溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO4溶液時，陽極反應(yīng)式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，陰極反應(yīng)式是           ；已知1molS2O2-8與水反應(yīng)得到C時轉(zhuǎn)移了2 mole-，則該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是                     （   ）
A．原子半徑：A<B<C                   
B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物
C．常溫下，B的硫酸鹽溶液pH<7        
D．5．6 g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0．3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最新科技報導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法中正確的是（ ▲ ）
A．是氫的一種新的同素異形體B．是氫的一種新的同位素
C．它比一個普通H2分子多一個氫原子核D．它的組成可用H3表示

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