Question

某同學向100 mL氫硫酸溶液中通入標準狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是

A.SO₂是弱電解質(zhì)                           B.H₂SO₃不是強酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L^-1

 

Answer 1

B 

解析：二氧化硫不是電解質(zhì)，A項錯；從圖上看，在224 mL時，0.05 mol·L^-1的亞硫酸的pH大于1，說明它是弱酸，B項正確；根據(jù)方程式2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O，得原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.1 mol·L^-1，D項錯；從圖中看出，同濃度的亞硫酸比氫硫酸的pH小，則其酸性比氫硫酸的要強，C項錯。