Question

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氫鈉溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______．
②95℃時，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是______．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：______（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

Answer 1

（1）①醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氫鈉屬于強電解質，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（3）①25℃c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7，A符合，水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；
故答案為：A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；
②95℃時，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，氫離子濃度為：0.2mol/L，硫酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，
該溫度下水的離子積為：c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，溶液中氫氧根離子的濃度為：

1×10-12

0.2

=5×10^-12mol?L^-1，
故答案為：5×10^-12mol?L^-1；
③曲線B對應溫度下，水的離子積為1×10^-12，pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，兩種溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，等體積混合后，混合溶液的pH=5，說明HA過量，原pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，是HA部分電離的，屬于HA屬于弱酸，
故答案為：弱酸．