Question

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。

Ⅰ．調(diào)查

（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                      ；

（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                   。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實驗編號	T/℃	H2O2初始濃度/ mol·L-1	FeCl3初始濃度/ mol·L-1
Ⅰ	20	1.0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50		0.1

①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl₃初始濃度應(yīng)為      mol·L^-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應(yīng)為    mol·L^-1。

②三組實驗中分解速率最快的是                （填編號）。

Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L^-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂

（4）滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為                     mol·L^-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

⑴過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H₂S不能形成氫鍵(1分)

⑵ H₂+O₂  H₂O₂(2分，寫不寫催化劑都給分)

 ⑶  0(1分)， 1.0(1分)， Ⅲ(1分)

⑷錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色 (2分)

⑸0.1800 (2分)

⑹偏高(1分)

【解析】略