已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（ ）
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
A

試題分析：由題給燃燒熱可得：
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H=-1411.0kJ·mol-1
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ·mol-1
由蓋斯定律得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)  △H=-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1=-44.2kJ·mol-1
點評：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此先寫出三種物質燃燒的熱化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律得出答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                                。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，則標準狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是
A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 下列說法正確的是（填序號）__ __：（漏選得1分，錯選、多選得0分）
A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
離平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知25℃、101kpa時，CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                           。
⑵已知有關反應的能量變化如下圖，則反應CH4+H2O(g)CO+3H2的焓變△H=_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　�。�
A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．＜196.64kJ
C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零
D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q 1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
有關上述反應的敘述正確的是(　　)
A．Q1< Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
D．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量

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