(2010?深圳二模)下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù).下列說(shuō)法正確的是( 。
原子半徑/10-10m 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +6
-2 -3
分析:主族元素中,元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)的絕對(duì)值=8-原子的最外層電子數(shù),同一周期中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一主族中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,根據(jù)表中數(shù)值知,③⑥為第IA族元素,根據(jù)原子半徑知,③是Li元素,⑥是Na元素;②是第IIA族元素,④⑦是第VA族元素,⑤是第VIIA族元素,①⑧是第VIA族元素,根據(jù)原子半徑知,④是P元素、⑦是N元素,①是O元素、⑧是S元素,②是Mg元素,⑤是Cl元素,結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答.
解答:解:主族元素中,元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)的絕對(duì)值=8-原子的最外層電子數(shù),同一周期中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一主族中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,根據(jù)表中數(shù)值知,③⑥為第IA族元素,根據(jù)原子半徑知,③是Li元素,⑥是Na元素;②是第IIA族元素,④⑦是第VA族元素,⑤是第VIIA族元素,①⑧是第VIA族元素,根據(jù)原子半徑知,④是P元素、⑦是N元素,①是O元素、⑧是S元素,②是Mg元素,⑤是Cl元素,
A.③是Li元素,⑤是Cl元素,二者處于不同周期,故A錯(cuò)誤;
B.④是P元素、⑧是S元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑧大于④,故B錯(cuò)誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,即⑤的酸性最強(qiáng),故C正確;
D.是O元素、⑧是S元素,二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,根據(jù)原子半徑、元素化合價(jià)來(lái)確定元素,結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答,難度中等.
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