Question

（1）（8分）有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中：          
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______   __。
②某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)且這種原子最外層有一個(gè)電子，這種微粒符號(hào)是__。
④某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號(hào)是__    
（2）（8分）11—18號(hào)元素中，其單質(zhì)相互化合能形成      種離子化合物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是       ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為       ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是________。

Answer 1

（1）①Ar （2分） ②（略） （2分）③ K⁺（2分） ④S^2-（2分）
（2） 4 ； CI（或氯）；NaOH（寫名稱不得分）  (HCl電子式略)

（1）①呈電中性，則x=2+8+8=18，故為Ar；
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②白色沉淀為氯化銀，故電子式為：[:Cl:]^-；
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③這種原子的核外電子排布為：2 8 8 1，該離子為K⁺，其核外電子排布為：2 8 8；
④S^2-的核外電子排布為：2 8 8，失去2個(gè)電子后變?yōu)榱蛟�子，其其核外電子排布為�? 8 6；
（2）單質(zhì)相互化合能形成NaCl、Na₂S、MgCl₂、MgS，共4種離子化合物；
同周期，越往右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，越往左，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)（惰性氣體元素不考慮）；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫
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化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)是HCl，其電子式為  H:Cl: