下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(18分)已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂,同時(shí)還會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生成微量的氮化鎂(Mg3N2)在周期表中,鎂與鋰;鈹與鋁處于對(duì)角線上,處于對(duì)角線上的主族元素性質(zhì)相 似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是              _______同時(shí)生成微量的_____    _______。(寫化學(xué)式)
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________,它屬兩性化合物,
證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為______________________      _,__________      ______________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
為________________________________________________。
(4) 用電子式表示BeCl2的形成過程:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),等于電子層數(shù)。
(1)B元素在周期表中的位置 是___ 區(qū)  ,寫出A離子的電子排布式___            
(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ________                           
(3)A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)  ________                                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價(jià)
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
陽(yáng)離子核外無(wú)電子
無(wú)機(jī)非金屬材料的主角
焰色反應(yīng)呈黃色
 
 
 
(1)R在元素周期表中的位置是__________________。
(2)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是    (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是         (選填字母序號(hào))。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性.XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),Y的原子半徑的最小范圍是__________________.
(4)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是____________或____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在原子中,與核電荷數(shù)不一定相等的是                        
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.原子核帶的電荷數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列多電子原子中,下列能級(jí)能量最高的是:
A.6sB.5d   C.4fD.6p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中,正確的是
A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

學(xué)習(xí)時(shí)通過比較、歸納,可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<AsH3B.離子半徑:陰離子>陽(yáng)離子
C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)下表為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

 
 
 
 
 
 

 




 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出元素⑦的價(jià)電子排布圖__________ ,⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。71號(hào)元素屬于_______周期,________族,_______區(qū)。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三種元素的質(zhì)量比為1:6:8,該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,該分子中心原子的雜化方式為______________。
(3)④和⑥形成的分子構(gòu)型___________。
(4)③的某種同素異形體被稱為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。該晶體中含有的作用力為______________________________________。
(5)②與⑤形成的化合物的熔點(diǎn)___________②與⑨形成化合物的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)
(6)⑩的第一次出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是I2,則它的下一個(gè)出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是_______。

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