25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液Ag+的濃度由大到小的順序是（　�。�
分析：AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)AgCl的沉淀溶解平衡分析，加入c（Cl-）平衡逆移，溶液中c（Ag+）減小，加入銀離子則c（Ag+）增大．
解答：解：先根據(jù)加入c（Cl-）大小比較，加入c（Cl-）越小，則c（Ag+）越大，
①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④蒸餾水c（Cl-）為0，所以c（Ag+）由大到小排列順序是④＞①＞③＞②；
而⑤加入的是銀離子，c（Ag+）=0.05mol/L，所以⑤中c（Ag+）最大，
則c（Ag+）由大到小排列順序是⑤＞④＞①＞③＞②，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同濃度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
濃度更大（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填序號(hào)）．

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