有一無色溶液,含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的許多種.取該溶液進行如下實驗:
①取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到溶液.
②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲.
③在②所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出.
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)溶液中一定不存在的離子是
MnO4-,Ag+,Ba2+,Al3+
MnO4-,Ag+,Ba2+,Al3+
;
(2)一定存在的離子是
CO32-,AlO2-
CO32-,AlO2-
;
(3)判斷沉淀乙成分的方法是
取白色沉淀乙加入稀鹽酸.若完全溶解則為BaCO3,若完全不溶解則為BaSO4,
若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物.
取白色沉淀乙加入稀鹽酸.若完全溶解則為BaCO3,若完全不溶解則為BaSO4,
若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物.
分析:先根據(jù)顏色判斷一定不存在的離子,然后根據(jù)每一步實驗現(xiàn)象,判斷一定存在和一定不存在的離子.
解答:解:(1)、根據(jù)無色溶液,確定不會MnO4-.加入過量鹽酸,有氣體生成,確定含CO32-,CO32-與Ag+、Ba2+、Al3+反應產(chǎn)生沉淀,無色溶液,
故答案為:Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
(2)、在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲,①中過量鹽酸與碳酸氫銨反應,NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑,
過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應有沉淀生成,只能是AlO2-與HCl反應得到的Al3+,故含有AlO2-
故答案為:CO32-,AlO2-
(3)、在②所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出,②中剩余的碳酸氫銨溶液與
Ba(OH)2溶液反應,NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O,
SO42-與Ba(OH)2溶液也反應,SO42-+Ba(OH)2=BaSO4↓+2OH-
故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4
BaCO3和鹽酸反應,所以向BaCO3中滴加鹽酸,沉淀會減少.BaSO4和鹽酸不反應,所以向BaSO4中滴加鹽酸,沉淀無變化,所以可用鹽酸檢驗沉淀是哪種物質(zhì).
故答案為:取白色沉淀乙加入稀鹽酸.若完全溶解則為BaCO3,若完全不溶解則為BaSO4,
若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物.
點評:本題實際考查的是離子的共存,判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律:
1、一色---溶液顏色,若限定無色,則有色離子不存在
2、二性----溶液的酸堿性
3、四反應---四種反應類型
(1)、復分解反應
(2)、氧化還原反應
(3)、相互促進的水解反應
(4)、絡(luò)合反應
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?杭州一模)有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
Al3+,NO3-、CO 32-、SO 42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.根據(jù)上述實驗.回答以下問題

(1)原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH 4 +,其物質(zhì)的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(NH 4 +)=
1:1:2
1:1:2

(2)實驗所加的NaOH 物質(zhì)的量濃度.c(Na0H )=
2
2
mol?L-1
(3)原溶液中NO 3 -的物質(zhì)的量為n (NO3-),則n(NO3-)的取值范圍為:
n(NO3-)≥0.01mol
n(NO3-)≥0.01mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ:明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實驗步驟如圖一所示:

根據(jù)圖一示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每 升含有250.28g氨)
78
78
mL,用規(guī)格為
100
100
mL量筒量。
(2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、SO42-外,還有大量的NH4+.檢驗NH4+的方法是
取濾液少許,加入NaOH,加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
取濾液少許,加入NaOH,加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍

(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3

(4)濾液I的成分是水和
K2SO4、(NH42SO4
K2SO4、(NH42SO4

(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
(依次填寫實驗操作名稱).
③冷卻、稱重.
(6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol(用含m、n的代數(shù)式表示).
Ⅱ:某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取該溶液進行如下實驗:
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色;
③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實驗 ④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.
請回答下列問題:
( l )在實驗 ①中,圖二所示的操作中正確的是
BD
BD
(填代號)
(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
,肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
;
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一化合物X(不含結(jié)晶水),其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物,生成物已略).其中B、D、E、F均為無色氣體.M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應可放出大量的熱.
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的電子式為
 
;B氣體的檢驗方法為
 

(2)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應的化學方程式:
①含有L元素的化合反應:
 
;
②含有L元素的置換反應:
 

(3)L與過量C的稀溶液反應的離子方程式為
 

(4)物質(zhì)X的化學式為
 

(5)物質(zhì)X溶于水結(jié)晶析出晶體的組成可表示為X?nH2O,為測定n.稱取WgX?nH2O晶體溶于水中,配制100mL溶液,再用滴定管取出10.00mL,用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液進行滴定,滴定所發(fā)生反應為:5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O達到滴定終點時,共用酸性KMnO4溶液VmL,則所配X溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1,由此算出X?nH2O晶體中結(jié)晶水的n值是
 
(以上答案用字母表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO2-3、SO2-4,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( 。
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B、不能確定原溶液是否含有K+、NO-3C、原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2D、實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一無色透明澄清溶液,可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、S、N、I-、S2-、H+、K+等離子中的兩種或多種。進行如下實驗:①取少量溶液并加入鐵粉有氣體放出。②另取原溶液加入Na2SO3溶液后也有氣體放出,且有白色沉淀生成,再加鹽酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。由此判斷:(1)原溶液中一定含有的離子是__________________;(2)一定不含的離子是________________;(3)可能含有的離子是______________。

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