【題目】把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質量是（ ）

A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g

【答案】B

【解析】試題分析：利用n＝計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子來列式計算出水的物質的量及其質量即可。

n（Na）＝n（Na+）＝2.3g÷23g/mol＝0.1mol

根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是0.1mol

由100個水分子中溶有1個鈉離子可知，反應后水的物質的量是0.1mol×100＝10mol，所以共計需要水的物質的量是10mol＋0.1mol＝10.1mol，質量是10.1mol×18g/mol＝181.8g，答案選B。

練習冊系列答案
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A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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A

B

C

D

化合物

HCl

NaOH

Cu2(OH)2CO3

FeSO4·7H2O

氧化物

H2O

Na2O

CO

Fe3O4

電解質

濃鹽酸

純堿晶體

膽礬溶液

鐵

A.AB.BC.CD.D

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A. 試管 B. 容量瓶 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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（2）Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
①該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

②請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： ．
③寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 ．
④該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 ．
⑤該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為 ．

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C.自來水D.食鹽水

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