【題目】有機物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:

已知:R-CN ;

+

1B的結構簡式是_____________。

2)反應③的化學方程式是__________________

3E屬于烴,其分子式是_________________

4H中含氧官能團的名稱是_________________

5)寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構體的結構簡式:________________________

①遇氯化鐵溶液顯紫色; ②不含醚鍵; ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1

6H經(jīng)三步反應合成K,寫出J→K的化學方程式_____________________________

.

【答案】HOCH2CH2CH2OH HOOCCH2COOH + 2CH3CH2OH 2H2O + C2H5OOCCH2COOC2H5 C6H12 酯基

【解析】

根據(jù)H、G分析,再聯(lián)系EG的變化,E應該是環(huán)己烯,,發(fā)生加成生成環(huán)己醇,,發(fā)生催化氧化,變?yōu)榄h(huán)己酮即為,DC2H5OOCCH2COOC2H5,,發(fā)生酯化反應,則CHOOCCH2COOH,應發(fā)生水解反應,則推出ABrCH2CH2CH2Br,BHOCH2CH2CH2OH,發(fā)生氧化反應,醇變?yōu)轸人岬姆磻?/span>

⑴根據(jù)應發(fā)生水解反應,則推出ABrCH2CH2CH2Br,BHOCH2CH2CH2OH,

故答案為:HOCH2CH2CH2OH

⑵反應的化學方程式是HOOCCH2COOH + 2CH3CH2OH 2H2O + C2H5OOCCH2COOC2H5,

故答案為:HOOCCH2COOH + 2CH3CH2OH 2H2O + C2H5OOCCH2COOC2H5;

E是環(huán)己烯,其分子式是C6H12

故答案為:C6H12;

⑷根據(jù)H的結構得出H中含氧官能團的名稱是酯基,

故答案為:酯基;

⑸寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構體的結構簡式:

故答案為:;

H經(jīng)三步反應合成K,根據(jù)信息引入—CN基團,

+ HCN ,

故答案為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.氟利昂-12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物,它有2種同分異構體

B.對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明它含有醛基

C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸

D.糖類是食物組成中的重要部分,也是產生能量最高的營養(yǎng)物質

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【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分,礦石中往往含有B、CO、NaP、Cl等元素,它們在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題:

(1)現(xiàn)代化學中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________,CH3-的空間構型為_______

(3) NaNe互為等電子體,電離能I2(Na)______I1(Ne)(“>”“<”)

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________,從原子結構分析影響ΔH2遞變的因素為__________

(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。

磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的BP原子的距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可,不必化簡)

磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影),用畫出B原子的投影位置____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、如圖所示,高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元),則下列說法中正確的是______________。

A.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O

B.晶體中每個K+周圍有8個O,每個O周圍有8個K+

C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

D.晶體中,0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶1

II、有A、B、C三種晶體,分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成,對這3種晶體進行實驗,結果如表所示:

項目

熔點/℃

硬度

水溶性

導電性

水溶液與Ag+反應

A

811

較大

易溶

水溶液(或熔融)導電

白色沉淀

B

3500

很大

不溶

不導電

不反應

C

-114.2

很小

易溶

液態(tài)不導電

白色沉淀

(1)晶體A的化學式為____________________。

(2)晶體B的晶體類型為____________________。

(3)晶體C中粒子間的作用力為____________________。

III、砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池等。

(1)砷化鎵的晶胞結構如下圖所示,則砷化鎵的化學式為____。

(2)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________

(3)第一電離能:Ga____As(填“>”或“<”)。

(4)GaF3的熔點高于1 000 ℃,GaCl3的熔點為77.9 ℃,其原因是_________。

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是__________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(),前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均為0.1 mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填字母),導致pH隨溫度變化的原因是__________________;

②20 ℃時,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)22c(SO42)c(NH4+)-3c(Al3+)=____________

(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是___________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

周期  

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

4

(1)表中________(填元素符號)的非金屬性最強;________(填元素符號)的金屬性最強,寫出該元素的單質與水反應的離子方程式:___________________________________________________

(2)表中元素③的原子結構示意圖是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學式)。

(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) H2H1H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C(金剛石,sH0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol,則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)H1

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【題目】下列有關氯水的敘述不正確的是(  )

A.新制氯水可使pH試紙先變紅,后褪色B.氯水放置數(shù)天后,溶液的酸性逐漸減弱

C.新制的氯水只含Cl2、H2OHClO三種分子D.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:

A________,B________,C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學方程式:_____________________________________。

(3)若不用化學試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:

______________________________________________________,

________________________________________________________。

(4)C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________

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