鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是(   )

A．2d＋3f ＝3g＋h         B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋   D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)電子的得失守恒可知，選項(xiàng)A正確；5.6g鐵是0.1mol，因此最多失去0.3mol電子，最少失去0.2mol電子，選項(xiàng)B正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的可知，選項(xiàng)C正確；硝酸越多，則鐵就越有可能被氧化生成鐵離子，因此選項(xiàng)D不正確，答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）．若a=12，且鐵與硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O．下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：?

aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是       （用一個(gè)代數(shù)式表示。下同）。?

（2）根據(jù)反應(yīng)中離子電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是         。

（3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是        ，若a等于12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是        ，c的取值范圍是        。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d＋3f ＝ 3g＋h

B．反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋     

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大

 

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