A、B、C都是金屬，把A放入C鹽溶液時，A的表面附著一層C；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>C      B.B>A>C      C.A>C>B     D.B>C>A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示。
元素
部分結構知識
部分性質
X
X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是        。
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用離子方程式表示）。
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）        。
（5）25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                  。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                         。
（3）Y的最高價氧化物的電子式為              。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                    。
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為                                      。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，W的單質為淡黃色固體，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是         ；W的原子結構示意圖        。
⑵ X與W組成的化合物中存在            鍵（填“離子”“共價”）。
⑶ Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為                    。
⑷工業(yè)上由X的單質與Y的單質化合生成1molA氣體時放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b. 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
① B的化學式為                    。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互為同位素的是
A．O2和O3B．和C．H2O和H2O2D．CO和CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部B．④⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

22、（5分）福島核泄漏引發(fā)全球關注核安全。
（1）核電站提供了世界約17%的電能，核能的開發(fā)和利用，有效地緩解了化石燃料貯量不足帶來的能源危機�；剂鲜侵该�、        和天然氣。
（2）福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣燃燒爆炸時的化學方程式為        。核電站的氫氣主要來源于燃料原件上的鋯（Zr）高溫下與水反應，生成氧化鋯（ZrO2）和氫氣，該反應的化學方程式為         。
（3）核電站利用核燃料鈾—235發(fā)生核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電。放射性碘（）是核裂變產(chǎn)物之一。原子核內(nèi)有53個質子，78個中子，關于，下列說法正確的是__________（填序號）。
①原子核外電子數(shù)為78             ②的相對原子質量約為131
③ 放射性碘和穩(wěn)定性碘屬于同種元素     ④ 碘是人體必需的微量元素
（4）一旦被人體吸入會引發(fā)甲狀腺疾病。服用含碘元素的物質可封閉甲狀腺，讓放射性碘無法“入侵”。我國規(guī)定在食鹽中添加碘元素的標準為20-40mg/kg，若要達到防御輻射的作用，一次需補充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘鹽，則我們每天最多能從碘鹽中吸收 ______ mg碘元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列微粒的最外層電子排布（即“外圍電子層排布”或“外圍電子構型”），能夠確定該元素在元素周期表中的位置的是
A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s2

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