在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（  　）

A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．A的轉(zhuǎn)化率20％

D．B的平均反應(yīng)速率為

 

【答案】

A

【解析】生成0.4 mol C，則消耗A是0.2mol，B是0.2xmol，所以有1mol－0.2mol＋3mol－0.2xmol＋0.4mol＝3.4mol，解得x＝4，所以平衡時ABC的物質(zhì)的量分別是0.8mol、2.2mol、0.4mol，所以平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝4∶11∶2，選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。

 

練習(xí)冊系列答案
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反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為

A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

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某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90
(1) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
(2) 列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
(3) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
(4) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（   ）

A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1                B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1             D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

 

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反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1               B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1              D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

 

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A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1       B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1      D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

 

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