有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol
B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)
D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量

試題分析：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以，后得到白色固體30g應(yīng)為碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物�？煽醋靼l(fā)生了以下反應(yīng)：Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH；NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固體質(zhì)量的變化僅由反應(yīng)Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH
106           18
x          30.0g-28.2g=1.8g
x=10.6g，故Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，A正確；Na2CO3與CaO按1:1反應(yīng)，NaHCO3與CaO按1:1反應(yīng)，故n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)，B正確；由于NaOH在反應(yīng)物中存在，反應(yīng)后又生成一部分NaOH，故NaOH的量不可求，故C錯誤，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干
燥至恒重，得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥
至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是：         。
（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥          mol·L?1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11．2L。此混合物的可能組成方式最多有
A．2種
B．3種
C．4種
D．5種
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：                               （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于同溫同壓條件下的氣體12C18O與14N2，判斷正確的是
A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時中子數(shù)相等
C．體積相等時電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．72g C60中含有0.1NA個碳原子
B．0.5 mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵
C．1.2g由14C組成的單質(zhì)中含有0.6 NA個中子
D．在12g石墨片層結(jié)構(gòu)中，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列判斷正確的是
A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0．1NA
B．分別為7．8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0．1NA和0．2NA
C．常溫常壓下，22．4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1NA個NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將足量CO2氣體通過7.8gNa2O2固體。請回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L。
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500 mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液時，以下操作會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有__________。
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時容量瓶中有少量水；
③在定容時，俯視刻度線。

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