精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖所示，電池總反

應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

 

D

【解析】本題考查原電池知識，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學原理是H2被氧化，在負極（a極）發(fā)生反應：H2－2e－=2H＋，H＋由a極傳遞到b極，D項正確；O2發(fā)生還原反應，在正極（b極）發(fā)生反應：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項不正確；C項因未指明氣體所處的溫度和壓強，不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的除雜方法中，合理的是（　　）

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實驗室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（　�。�

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－2 777.8 kJ·mol－1

D．＋2 777.8 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）

A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C．下圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節(jié)能減排”思想

D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（ ）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

B．聚乙烯可發(fā)生加成反應

C．所有的糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

D．符合分子式C5H12的物質有4種

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。

（3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數

與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________（寫化學式）。

（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。

（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：________。

（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)?/span>

b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數是（ ）

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一

定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是（ ）

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案