在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A．X表示溫度時，Y表示NO2物質(zhì)的量
B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
C．X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量
A

試題分析：A、升高溫度，因為是吸熱反應，平衡右移，正確；B、增大反應物的濃度，平衡右移，錯誤；C、體積不變，質(zhì)量不變，密度不變，錯誤；D、增大壓強，平衡向體積減少的方向移動，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－）
C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)
A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         
A．縮小容器體積，平衡向左移動B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度(T)
K1
K2
973
1．47
2．38
1173
2．15
1．67
 
（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列說法正確的是（   ）
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒容容器中反應：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應
A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．脫氫反應的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

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