Question

（2009?江蘇）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B．用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

  Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
• C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析：A、根據(jù)次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸進行解答；
B、根據(jù)反應前后電荷守恒進行解答；
C、根據(jù)二氧化碳過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉進行解答；
D、根據(jù)氫離子和氫氧根離子不共存進行解答．

解答：解：A、漂白粉失效的化學方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么該反應的離子方程式是Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故A錯誤；
B、實驗室制取Cl₂的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故B錯誤；
C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成Al（OH）₃和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D、在強堿溶液中，不可能生成H⁺，故D錯誤．
故選：C．

點評：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷．