分析:A.氣態(tài)分子M中均含18個(gè)電子,在水中分步電離出兩種陰離子,說明M是二元弱酸,則為H2S,其該鈉鹽為Na2S或NaHS;
B.X、Y均為短周期元素,其簡單離子mXa+與nYb-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X位于Y的下一周期,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小;
C.電離程度越大(或酸性越強(qiáng)),其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱;
D.分子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù).
解答:解:A.M為H2S,其鈉鹽為Na2S或NaHS,Na2S顯堿性,NaHS先酸性,硫化鈉只能和酸反應(yīng),但硫氫化鈉能和酸、堿反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.X、Y均為短周期元素,其簡單離子mXa+與nYb-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X位于Y的下一周期,
質(zhì)子數(shù)m>n,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子半徑:mXa+<nYb-,故B錯(cuò)誤;
C.電離程度:硝酸>醋酸>碳酸>水(或酸性),所以結(jié)合質(zhì)子能力OH->CO32->CH3COO->NO3-,故C正確;
D.一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定不同,故D錯(cuò)誤,
故選C.
點(diǎn)評:本題考查無機(jī)物推斷、離子半徑大小比較、鹽類水解、微粒結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn),難度中等,注意電離程度越小的物質(zhì),其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng),即水解程度越大.