10．“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　�。�
A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
B．乙同學說：NaHCO3不是純堿
C．丙同學説：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D．丁同學說：從該反應可以獲得氮肥

分析 根據(jù)反應的化學方程式及各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，復分解反應趨于生成更難溶的物質(zhì)，碳酸氫鈉是小蘇打，氯化銨屬于氮肥．

解答 解：A、此反應說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，故A正確；
B、碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故B正確；
C、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，故C錯誤；
D、生成的氯化銨屬于氮肥，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及溶液的有關知識，完成此題，可以結(jié)合化學反應的實際結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學活動小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）物質(zhì)X應選用②（填序號）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12
①滴定中，試液Na2S2O3應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點的現(xiàn)象是
最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
②溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A．m＜n+p，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＜n+p，Q＜0D．m＞n+p，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
B．它們的L層電子數(shù)都相同
C．它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱
D．它們與氧氣或水反應時越來越劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應）

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：；該反應的類型為取代．
（2）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數(shù)為K2．則K1 與K2的大小關系（　�。�
A．K1=K2B．K1＜K2C．K1＞K2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡．下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應正向為吸熱反應，升高溫度，K值增大，平衡正向移動
D．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L•s）
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示．

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應，生成氨氣和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：1228.6．
 N2H4N2O4
密度/g/cm31.0041.44
（4）聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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