（2013?棗莊二模）某實(shí)驗(yàn)小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu
2SFe
2SO
3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示．請(qǐng)回答：
（1）氣體a的化學(xué)式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O
2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO
4對(duì)銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe
2++O
2+4H
+═4Fe3
++2H
2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe
2（SO
4）
3溶液時(shí)應(yīng)注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10
-5mol．L
-1），然后再過(guò)濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3
．
已知：K
sp[Cu（OH）
2]≈1×10
22，K
sp[Fe（OH）
2]≈1×10
-16，K
sp[Fe（OH）
3]≈1×10
-38（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu
2O在太陽(yáng)光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu
2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2H
2O（g）═2H
2（g）+O
2（g）△H=+484kJ?mol
-120min末測(cè)得n（O
2）=0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（H
2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
．
B．已知：2Cu
2O（s）+O
2（g）═4Cu
2O（s）△H=-292kJ?mol
-1 2C（s）+O
2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol
-1請(qǐng)寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu
2O（s）的熱化學(xué)方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．
2Cu+CO2；②2Mg+CO2
2MgO+C，由此得出的下列結(jié)論正確的是（ ）。
