Question

下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用電子式表示D₂G的形成過(guò)程       其所含化學(xué)鍵類型為       。
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是  >   >   （用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為       ，       。
② 溶液c中的離子方程式為       。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因       。
（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中
① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。
② 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)       。

Answer 1

（1）第二周期ⅣA族（1分）
（2） （1分）   離子鍵（1分）
（3）    S^2->O^2->Na⁺     （1分）
（4）① 硝酸（HNO₃）（1分）   飽和NaHCO₃溶液（1分，缺少“飽和”不給分）
② SiO2- 3+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO2- 3 (寫H₄SiO₄也給分）（1分）
③ 碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原子小，氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)，因此氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。 （2分）
（5）①0.5 mol  （1分）
②10Na₂O₂ + 6Al³⁺ + 6H₂O = 4Al(OH)₃ + 2AlO－2+ 5O₂↑+ 20Na⁺ （2分）

解析試題分析：根據(jù)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8（F、O無(wú)正價(jià)），結(jié)合原子序數(shù)可知：A、C；B、N；C、O；D、Na；E、Al；F、Si；G、S。
（1）C位于第二周期ⅣA族
（2）Na₂S的形成過(guò)程，含有離子鍵。
（3） S^2-有3個(gè)電子層，O^2-和Na⁺只有2個(gè)電子層（電子層結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越�。�，
所以：S^2->O^2->Na⁺ 。
（4）非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，C、N、Si的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO₃，而在溶液中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理。所以溶液a為HNO₃、固體a為Na₂CO₃、溶液b為飽和NaHCO₃溶液，用于除去CO₂中的HNO₃，溶液c為Na₂SiO₃。
（5）①電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Na₂O₂中的O，每個(gè)Na₂O₂轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以0.5 mol Na₂O₂轉(zhuǎn)移電子0.5 mol；
②反應(yīng)為：10Na₂O₂ + 6Al³⁺ + 6H₂O = 4Al(OH)₃ + 2AlO－2+ 5O₂↑+ 20Na⁺ 
考點(diǎn)：結(jié)合元素推斷考查元素周期表（律）、電子式、化學(xué)鍵，元素及其化合物知識(shí)，氧化還原知識(shí)。