某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
    A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
    B．K隨著溫度的升高而增大
    C．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
    D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A
    K的意義就是反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，A對；只有正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K才隨著溫度的升高而增大，因為該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)不清楚，B錯；K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，C錯；K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，D錯。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達(dá)到平衡的是________。
    A．3v（N2）＝v（H2）
    B．?dāng)嗔?個N≡N的同時斷裂6個N—H
    C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
    D．容器內(nèi)氣體的壓強不變
    E．氣體的密度不變
    F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
    （2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
    其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

    （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
    （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
    （3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
    A．   B．混合氣體中CO濃度不變
    （4）在850℃時，可逆反應(yīng)：
    在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

    計算：3min～4min達(dá)到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)
    A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
    B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小
    C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
    D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）
    A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強
    B．T2℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
    C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
    D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強p=
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(   )

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
    A．新制氯水久置后，顏色變淺
    B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
    C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
    D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
    A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
    B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
    C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
    D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

     
    		反應(yīng)
    		縱坐標(biāo)
    		甲
    		乙
    A
    		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
    		H 2質(zhì)量
    		 
    鈉
    		 
    鉀
    B
    		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
    2NH3N2+3H2    ΔH >0
    		氨氣的轉(zhuǎn)化率
    		500℃
    		400℃
    C
    		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
    		氨氣的濃度
    		活性一般的催化劑
    		活性高的催化劑
    D
    		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
    		SO3物質(zhì)的量
    		2個大氣壓
    		10個大氣壓
     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案