Question

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者

=

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者

＜

（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）

C

．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將

A

．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入

BD

試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

Answer 1

分析：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，足量的鋅和酸反應(yīng)生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（2）醋酸的弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中醋酸濃度大于氫離子濃度，常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成氫氣的體積與醋酸的物質(zhì)的量成正比；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離；
（4）醋酸中存在電離平衡，向醋酸中加入含有醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離；
（5）想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以采用降低離子濃度且氫離子的總物質(zhì)的量不變的方法；
（6）根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答：解：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，分別與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸和酸的物質(zhì)的相等所以生成氫氣的體積相等，
故答案為：=；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，所以醋酸的濃度大于其溶液中氫離子濃度，則0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，前者的物質(zhì)的量小于后者，與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的體積與醋酸的物質(zhì)的量成正比，所以后者產(chǎn)生的氫氣多，
故答案為：＜；
（3）如果醋酸的強(qiáng)酸，將pH=3的醋酸稀釋100倍溶液的pH=5，實(shí)際上醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則稀釋后溶液的pH大于3而小于5，故選C；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，向溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以溶液的pH增大，故答案為：增大；
（5）A．向溶液中加入碳酸鈉晶體，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以減少氫氣的產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；   
B．向溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，所以反應(yīng)速率變慢，但不影響氫氣的體積，故B正確；
C．滴加少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；    
D．向溶液中加入水，離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的總物質(zhì)的量不變，所以不影響氫氣的體積，故D正確；
故選：BD．
（6）二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是0.004mol的氯化鈉、0.004mol的醋酸、0.006mol的醋酸鈉，
根據(jù)電荷守恒得n（CH₃COO^-）+n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），
所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案為：0.006．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)弱酸中酸濃度和pH的關(guān)系、溶液中電荷守恒即可解答，難度中等．