Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）

序列	參加反應的物質	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4－  ……	Cl2 、Mn2+  ……

 
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂
B．第②組反應中Cl­₂ 與 FeBr­₂的物質的量之比為1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

Answer 1

D

解析試題分析：氧化還原反應分析要標清變價元素的化合價熟練掌握氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律進行作答。A、反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，則H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，正確；B、由題給信息知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，正確；C、由題給信息知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，生成1mo1C1₂轉移電子為2mo1，正確；D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，錯誤。
考點：考查氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律。