Question

(1)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計(jì)的讀數(shù)________，其原因是________；

(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計(jì)的讀數(shù)________，其原因________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)基本不變　發(fā)生反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl，單位體積的溶液中離子數(shù)目和離子電荷不變　(2)增大　發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O，即溶液中NH3·H2O轉(zhuǎn)化為，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng) 　　【巧解導(dǎo)析】本題主要考查電解質(zhì)強(qiáng)弱、影響溶液導(dǎo)電能力的因素，通過(guò)物質(zhì)不斷變化，溶液自由移動(dòng)離子濃度變化說(shuō)明溶液導(dǎo)電性變化及解釋原因．因此，分析電解質(zhì)電離和離子濃度的變化方向是解題的關(guān)鍵．電流計(jì)讀數(shù)與電解質(zhì)導(dǎo)電能力成正比，在鹽酸中通入氨氣，無(wú)論鹽酸是否反應(yīng)完，由于鹽酸和NH4Cl均為強(qiáng)電解質(zhì)，因而離子濃度基本不變；而氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，通入氯化氫后生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，離子濃度增大而發(fā)生較大變化．

提示：

解本題易忽視對(duì)溶液中自由移動(dòng)離子開始與過(guò)程的濃度變化情況分析： 　　(1)是強(qiáng)電解質(zhì)溶液反應(yīng)后生成強(qiáng)電解質(zhì)； 　　(2)是弱電解質(zhì)溶液反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)，兩者溶液體積忽略變化．