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某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：
A．該反應的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
D
方程式為3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知反應的還原劑為NH4＋，故A錯誤；N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；反應生成H＋，溶液酸性增強，故D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
①大氣通過閃電固氮
②硝酸分解
③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣
④二氧化氮溶于水中（　�。�
A．②①④③B．①②③④C．②④①③D．①③④②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,②
①熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①該反應還原劑是　　（寫化學式）。
②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl－) 的關系如圖。

①當c(Cl－)="9" mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　　。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　　（任寫一個）。
(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為____________________。
②產品室中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術。已知制備高鐵酸鈉的反應為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應,轉移的電子總數為12mol
D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL，終讀數如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點的讀數為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為(　　)
A．1?：4B．1?：2
C．2?：1D．4?：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量是（   ）
A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應�，F將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是
A．反應過程中，電子轉移數為2NA
B．固體生成物的質量為106 g
C．CO可能有剩余
D．反應后一定生成11.2 L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（  ）
A．8.64 gB．9.20 g
C．9.00 gD．9.44 g

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