Question

（8分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③     ，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦          ，⑧ 搖勻。
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：          。使用容量瓶前必須進行的操作是                 。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量是________g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：          
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：     。
③定容是俯視刻度線：        。

Answer 1

（1）溶解；定容（2）膠頭滴管；檢查是否漏水；29.3（3）①無影響②偏低③偏高

考查一定物質的量濃度溶液的配制及有關誤差分析。
（1）根據實驗的原理可知，基本的實驗步驟是①計算，②稱量，③溶解，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦定容，⑧ 搖勻。
（2）定容時需要膠頭滴管，所以還缺少的儀器是膠頭滴管；容量瓶在使用之前必須檢驗是否漏水；500mL1.00mol/L的NaCl溶液中含有溶質是0.5L×1.00mol/L＝0.5mol，所以其質量是0.5mol×58.5g/mol＝29.3g。
（3）根據c＝n/V可知，若容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水，但n和V不變，所以濃度不變；液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，則V偏大，濃度偏低；定容是俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高。