【題目】某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（ ）

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應.

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤

【答案】C

【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析解答。

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應，所以反應前后濃度保持不變；SO32可以被氯氣氧化為SO42，所以SO42濃度變大，故①錯誤；

②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；

③碳酸根離子與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；

④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；

⑤SO32和Br-被氧化，且氯氣和水反應也是氧化還原反應，所以共發(fā)生了3個氧化還原反應，故⑤錯誤；故②③④正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種待測濃度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

D. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀、高鉻酸是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

（1）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

①該反應中的還原劑是_____________。

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→__________。

③寫出該反應的化學方程式_______________________。

（2）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

下列關(guān)于反應①的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S

（3）在稀硫酸中，和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應。

已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為，下列說法正確的是（ ）

A.溶于水電離方程式為

B.反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3

C.產(chǎn)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

D.分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質(zhì)，反應條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)寫出的化學方程式：_______________________。

(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。

(4)寫出的離子反應方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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