某同學(xué)為測(cè)定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱(chēng)取樣品：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤(pán)放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤(pán)放一個(gè)5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤(pán)紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯(cuò)誤之處有：          。按如上操作，該同學(xué)稱(chēng)取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是     。

（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯(cuò)誤是          。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)     （從“偏高”或“偏低”等詞中選填）

（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤(rùn)洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯(cuò)誤之處是          。

（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol?L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時(shí)，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯(cuò)誤之處是          。

將（3）（4）操作重復(fù)一次

（5）計(jì)算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（1）3處：①稱(chēng)量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛裝  ②砝碼與藥品在天平兩端位置錯(cuò)放，應(yīng)該左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼  ③稱(chēng)量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱(chēng)量。       <4.8g

（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過(guò)程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復(fù)溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過(guò)程，才能得濃度較準(zhǔn)確的溶液。總體偏低

（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗  ②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤(rùn)洗2～3次。

（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過(guò)多，只能用1～2滴  ②搖動(dòng)錐形瓶不能用力過(guò)猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外  ③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說(shuō)明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng)，此處指示劑變色點(diǎn)選擇不適當(dāng)，應(yīng)當(dāng)是看到加入一滴酸液時(shí)溶液剛巧由紅色褪成無(wú)色并半分鐘不變色。

（5）83.33%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通過(guò)測(cè)平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用
淀粉
淀粉
做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色變無(wú)色
溶液由藍(lán)色變無(wú)色
．
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是
C
C
（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c（I2）
B．不可行．因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測(cè)得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、科研實(shí)踐中可采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行）：

已知：①I(mǎi)-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱(chēng)為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85．
回答下列問(wèn)題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名稱(chēng)）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說(shuō)明書(shū)上常寫(xiě)有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對(duì)硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學(xué)為測(cè)定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10片補(bǔ)血?jiǎng)�，稱(chēng)量，除去糖衣，研細(xì)，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過(guò)的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇
 
式滴定管，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I(mǎi)－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱(chēng)為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問(wèn)題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱(chēng))。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為        。（任寫(xiě)一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）測(cè)定平衡

常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)     

B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   

C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3－)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I(mǎi)－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱(chēng)為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱(chēng))。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為         。（任寫(xiě)一條）

（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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