下列敘述中，正確的是
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
B
A：在船舶的外殼裝上銅塊是加快了船體的腐蝕，因?yàn)榇w是鐵，與銅形成原電池時(shí)鐵做負(fù)極，腐蝕更快，為防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕可加一塊比鐵活潑的金屬，如鋅，船體做正極，就被保護(hù)了。C：FeCl3溶液溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3，因?yàn)镕eCl3水解得到HCl，揮發(fā)了，促進(jìn)水解的進(jìn)行。Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干時(shí)，水解產(chǎn)物是硫酸，無揮發(fā)性，最后產(chǎn)物還是Fe2(SO4)3。
D：用惰性電極分別電解CuCl2溶液時(shí)，得到單質(zhì)Cu，電解MgCl2溶液時(shí)，得不到單質(zhì)Mg，因?yàn)檠趸訦+>Mg2+，H+先放電，得到H2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩極的質(zhì)量相差28 g，此時(shí)兩極的質(zhì)量分別為
A．陰極100 g，陰極128 gB．陽極91.0 g，陰極119.0 g
C．陽極93.6 g，陰極121.6 gD．陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓下，用鉑作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間，切斷電源，一個(gè)電極的質(zhì)量增加了0.127 g，另一電極的氣體產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)是__________g，溶液的pH________(填“增大”“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．純鎳作陰極
B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni2++2e—==Ni
D．電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。
   陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（  ）
A．0．5mol B．1molC．1．5molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A____________________________________________，
B____________________________________________，
C____________________________________________，
D____________________________________________。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08河南許昌二次模擬，8）用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)通過相同電量時(shí)，下列指定的電極上放出氣體質(zhì)量最大的是
A．NaOH溶液（陰極）B．NaCl溶液（陰極）
C．熔融的NaCI（陽極）D．Na2SO4溶液（陽極）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入500mL溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(電解質(zhì)溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)),則電極上應(yīng)析出的銀的質(zhì)量是
A．54mgB．81mgC．108mgD．216mg

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