在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )
A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變　　　　
B．各物質(zhì)的濃度不再改變　　　　
C．反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減小壓強C．使用催化劑D．及時分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是       。A中N2的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為       。請說明理由？
⑶A反應(yīng)達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是              。
⑷B中反應(yīng)達到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（   ）
A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
B．x = 3
C．x =" 4"
D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s）已達到平衡，下列敘述正確的是（   ）                                                           
A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
C．壓強變化對該平衡沒有影響
D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動

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