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3．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是（　　）
A．甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
C．常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．常溫下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-

分析 A．甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，可能呈酸性、中性或堿性；
B．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；
C．常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液呈中性；
D．CH3COONH4溶液呈中性．

解答 解：A．甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，可能呈酸性、中性或堿性，酸性條件下S2O32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液呈中性，但AlO2-水解呈堿性，不可能存在于中性溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COONH4溶液呈中性，則NH4+、K+、CH3COO-、NO3-在中性溶液中，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：3：2
（2）實(shí)驗(yàn)上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4•5H2O中還是可能存在雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為重結(jié)晶．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案甲：以空氣為氧化劑．將銅粉反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案甲中，鋼絲應(yīng)在坩堝中反復(fù)灼燒；（填儀器名稱）
方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控制溫度在50℃～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
②反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃～60℃，溫度不宜過(guò)高的主要原因是防止過(guò)氧化氫分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
12H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
12CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
I．在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；
II．向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，不斷通入氯氣至完全反應(yīng)；
IV．加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟III反應(yīng)過(guò)程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要驗(yàn)證濾液中鐵元素的存在形式，可另取反應(yīng)過(guò)程中的兩份濾液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑：
a．酸性KMnO4     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：在濾液中加入c（填字母）液變成血紅色濾液中有Fe3+
步驟2：在濾液中加入a（填字母）紫紅色褪去濾液中有Fe2+
（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．導(dǎo)線中流過(guò)0.5mol e-時(shí)，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
D．閉合K，整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．C9H18O2的有機(jī)物甲，可以在酸性條件下水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物乙和丙，乙能與NaHCO3反應(yīng)，丙的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則C9H18O2的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．3B．6C．8D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體，可用灼燒的方法
B．用酚酞溶液可以鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
C．25℃，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的大
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)與量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③H2SO4固態(tài)不導(dǎo)電，液態(tài)可以導(dǎo)電
④A12O3固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)也不導(dǎo)電．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列排序不正確的是（　　）
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

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