【題目】類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是（ ）

A. 通入溶液中沒有現(xiàn)象，通入溶液中也無明顯現(xiàn)象

B. 與會因為水解相互促進而完全反應生成和，與也可以水解相互促進至完全反應生成和

C. 偏鋁酸是一元酸，因此，也是一元酸

D. 在標準狀況下為氣體，所以在標準狀況下同樣為氣體

【答案】C

【解析】

A、SO2 具有還原性；

B、會與發(fā)生氧化還原反應；

C、偏鋁酸和硼酸化學式為H[Al(OH)4]、H[B(OH)4]；

D、在標準狀況下是液體。

A、通入溶液中會生成沉淀，故A錯誤；

B、會與發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C、偏鋁酸和硼酸化學式為H[Al(OH)4]、H[B(OH)4]，故C正確；

D、在標準狀況下是液體，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (無色)達平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是(　　)

A. 可逆反應停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應

D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響_______(填“有”、“無”)。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，此時E1______，E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理含氰廢水可以用以下兩種方法：

Ⅰ：（未配平），其中A為參與大氣循環(huán)的氣體

Ⅱ：①（未配平）

②下列說法正確的是（ ）

A. 和的電子式分別為

B. 方法Ⅰ中，每生成，轉(zhuǎn)移個電子

C. 方法Ⅱ中，是反應②的氧化產(chǎn)物

D. 方法Ⅱ的反應①中，與的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均可反應，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______________，所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體，自身還原成最低價的簡單離子，寫出該反應的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備，電解總反應為。已知陽極產(chǎn)物為，該物質(zhì)在水中水解生成和，則該電極生成的電極反應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中，所含原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(分子式為 H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A___________B____________J_____________。

（2）反應③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：___________。

（3）反應④的化學方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式__________________________________________________________。

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