工業(yè)上用氨的催化氧化法制HNO3時，先制得50％左右的硝酸，然后再制成96％的濃HNO3，一般采用的方法是

[　　]

A．

加CaCl2后再蒸餾濃縮

B．

加生石灰吸去水分后再過濾

C．

加硝酸鎂后再蒸餾濃縮

D．

加入濃H2SO4后再分液

答案：C
解析：


提示：

考查對“蒸餾”的深化理解．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：高中化學習題1 題型：022

實驗室可利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上用氨的催化氧化制備硝酸的生產(chǎn)原理．回答下列問題：

(1)干燥管B中應填裝的干燥劑是______________(填下列選項的標號)．

[　　]

A．氯化鈣　　　　B．堿石灰　　　　C．五氧化二磷

(2)實驗過程中應向裝置中持續(xù)不斷地通入過量的空氣，原因為：_____________；寫出C處發(fā)生的化學反應的化學方程式，并說明實驗中斷開電鍵S后，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱的原因：_______________．C裝置中鉑絲呈螺旋狀而不是直線狀，原因是_____________．

(3)反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)D處有少量液體出現(xiàn)并產(chǎn)生少量白煙，E中得到稀硝酸，寫出D處液態(tài)物質(zhì)的名稱________________．

(4)實驗結(jié)束后，用兩只試管分別取D、E中的少量液體，分別加入等質(zhì)量的銅片后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉(zhuǎn)化率為95%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為90%，則實際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少噸？

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科目：高中化學 來源：2012屆西藏拉薩中學高二第一次月考化學試卷 題型：計算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉(zhuǎn)化率為95%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為90%，則實際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少噸？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用氨的催化氧化法制硝酸時，先制成50％左右的硝酸，然后再制成96％的濃硝酸，一般采用的方法是


  1. A.
    加CaCl2后再蒸餾濃縮
  2. B.
    加生石灰吸去水后再過濾
  3. C.
    加硝酸鎂后再蒸餾濃縮
  4. D.
    加入濃H2SO4后再分液

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