【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>____(填元素符號(hào))
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D______F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)只含C、A兩元素的離子化合物,其電子式為______,它的晶體中含有多種化學(xué)鍵,但一定不含有的化學(xué)鍵是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.離子鍵 D.金屬鍵
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 C<O<N < BC BD 5
【解析】
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等,A是H元素; B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,B是C元素;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,可知D是O元素;A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,可知C是N元素;E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿,可知E是Cu元素。
(1)E為Cu,Cu的原子序數(shù)為29,基態(tài)Cu的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)B、C、D三種元素分別是C、N、O元素,三種元素都處于第二周期,同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,第一電離能比O大,則第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N,故答案為:C<O<N;
(3)同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大,D為O元素,O電負(fù)性小于F;
A項(xiàng),常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深,顏色屬于物理性質(zhì),與電負(fù)性無關(guān);
B項(xiàng),氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì),說明F的非金屬性強(qiáng)于O,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明F的電負(fù)性大于O的電負(fù)性;
C項(xiàng),氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài),說明F得電子能力強(qiáng)于O,F的非金屬性強(qiáng)于O,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明F的電負(fù)性大于O的電負(fù)性;
D項(xiàng),比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目 ,得電子數(shù)目多少不能說明得電子能力的強(qiáng)弱,不能說明電負(fù)性的大;
故答案為:BC;
(4)只含A、C兩元素的離子化合物為NH4H,其電子式為,其中含有極性鍵和離子鍵,不含非極性鍵和金屬鍵,故答案為:;BD;
(5)B2A4為C2H4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,1個(gè)C2H4分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵,單鍵全為σ鍵,雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則lmolC2H4分子中σ鍵5mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是
A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
B.原子中,核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定核素的種類
D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究大氣污染物SO2、CH3OH與H2O之間的反應(yīng),有利于揭示霧霾的形成機(jī)理。
反應(yīng)i:
反應(yīng)ii:
(1)CH3OSO3H發(fā)生水解:△H=______kJ/mol。
(2)T℃時(shí),反應(yīng)ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始濃度分別為,平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率為0.04%,則K=_____________。
(3)我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算,分別研究反應(yīng)ii在無水和有水條件下的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中分子間的靜電作用力用“…”表示。
①分子間的靜電作用力最強(qiáng)的是_____________(填“a”、“b”或“c”)。
②水將反應(yīng)ii的最高能壘由_____________eV降為_____________eV。
③d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移,該過程斷裂的化學(xué)鍵為____(填標(biāo)號(hào))。
A.CH3OH中的氫氧鍵B.CH3OH中的碳氧鍵
C.H2O中的氫氧鍵D.SO3中的硫氧鍵
(4)分別研究大氣中H2O、CH3OH的濃度對(duì)反應(yīng)i、反應(yīng)ii產(chǎn)物濃度的影響,結(jié)果如圖所示。
①當(dāng)c(CH3OH)大于10-11mol.L-1時(shí),c(CH3OH)越大,c(H2SO4)越小的原因是_____________。
②當(dāng)c(CH3OH)小于10-11mol.L-1時(shí),c(H2O)越大,c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2
D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛,汽車等機(jī)動(dòng)車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)鹽橋中的______(填離子符號(hào))向裝置C中溶液方向移動(dòng)。
(4)若裝置E中的目的是精煉銅,則X為________,極板M的材料為________(填“粗銅”或“精銅”)。M電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),N極質(zhì)量變化_________6.4g,(填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液的pH______(填“增大”或“減小”,忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)A為__________(寫出元素符號(hào)),電子排布式是_____________;
(2)C為________(寫出元素符號(hào)),價(jià)電子排布式是________________;
(3)D的電子排布圖是__________;
(4)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Fe3O4/Pd為催化材料,利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的,其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià),分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯(cuò)誤的是
A.處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O
B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.用該法處理后,水體的pH降低
D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO2-4.6mg·L-1的廢水2m3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,Y原子是最輕的原子,人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)C、H、O、N四種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)Y負(fù)離子基態(tài)電子排布式為___。
(4)下列變化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol,則氫負(fù)離子的第一電離能為__。
(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的雜化類型是__,請(qǐng)畫出H5O的結(jié)構(gòu)式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下(部分條件和產(chǎn)物略去)。
回答下列問題:
(1)W中官能團(tuán)名稱是:_______________________;反應(yīng)Ⅰ的類型是_________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ的試劑和條件是____________、_______________;Z的名稱是______________。
(3)寫出F→G的化學(xué)方程式:_________________。
(4)T是E的同分異構(gòu)體,T的苯環(huán)上有3個(gè)互不相同的取代基,T的結(jié)構(gòu)有______種。
(5)W分子中最多有______個(gè)原子共平面。
(6)以乙醇為原料,經(jīng)過三步合成正丁醇。參照上述流程圖設(shè)計(jì)合成路線。___________
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