Question

請(qǐng)回答：（1）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵

 

能量；則反應(yīng)：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=

 

（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H₂SO₄與略過(guò)量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測(cè)得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為

 

kJ/mol．
（3）某小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.010	a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④探究   對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②		0.5	0.001
③	323		0.010
④	298	0	0.010

Answer 1

分析：（1）形成化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H；
（2）稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
（3）研究影響反應(yīng)速率的因素時(shí)，改變一種條件，固定其它條件，依此分析．

解答：解：（1）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；
H-H的鍵能為436kJ?mol^-1、Cl-Cl鍵能為243kJ?mol^-1、H-Cl鍵能為431kJ?mol^-1，
由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，
故答案為：放出；-183kJ/mol；
（2）1mol/L稀H₂SO₄與略過(guò)量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，反應(yīng)生成2mol水，測(cè)得放熱114.6kJ，則生成1mol水放熱57.3kJ，所以中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol，
故答案為：57.3；
（3）實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①比較催化劑的用量相同，反應(yīng)物的濃度不同，只能改變一種條件進(jìn)行對(duì)比，所以溫度要相同，故溫度為298K；
實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，溫度不同，所以催化劑的用量和反應(yīng)物的濃度相同，所以催化劑的用量為0.5g，則這兩組實(shí)驗(yàn)溫度不同探究的是溫度對(duì)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)①相比，溫度相同，反應(yīng)物的濃度相同，實(shí)驗(yàn)④中沒(méi)有催化劑，所以探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.010	a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和 ③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，中和熱的含義，探究溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等．