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為探究物質的性質，某研究性學習小組進行如下實驗：
將ag銅投入250mL某濃度的Fe2（SO4）3溶液中，銅完全溶解得溶液X，再向X溶液中加入bg鐵粉充分反應后得溶液Y及殘留固體cg，且測得a＞c．請回答：
（1）比較a、c大小的儀器是（填名稱）：
 
；
（2）從實驗數(shù)據分析殘留固體c一定是
 
．
（3）寫出X溶液加入鐵粉發(fā)生反應的離子方程式：
①
 
；
②
 
．
分析：發(fā)生的反應有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析．
解答：解：（1）中學化學中，稱量藥品用托盤天平（砝碼），故答案為：托盤天平（砝碼）；
（2）由于a＞c，說明銅離子沒有被完全置換出，則溶液中一定存在Cu2+，故殘留固體cg，只有銅沒鐵，故答案為：Cu；
（3）因為Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性，所以依次發(fā)生2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：①2Fe3++Fe═3Fe2+、②Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
點評：本題考查混合物的過量問題，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：
物質 熔點/℃ 化學性質
H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
100℃開始升華，157℃時開始分解．
草酸與濃硫酸混合加熱產生CO2、CO和H2O．
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→
f
f
→
g
g
→d→e→
h
h
→
i
i
→
b
b
→
c
c
→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
；請你提出改進意見
在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
．
（3）利用改進后裝置進行的實驗時，要先加熱
A
A
 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
E
E
 裝置；能證明分解產物中有CO的實驗依據是
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
．
[實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有
還原性
還原性
．
（5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下的對比實驗：
實驗序號 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
（g）		 褪色時間
（S）
C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
實驗1 0.1 2 0.01 4 0 30
實驗2 0.1 2 0.01 4 5 4
該對比實驗的結論是
反應生成的Mn2+有催化作用，加快了反應速率
反應生成的Mn2+有催化作用，加快了反應速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數(shù)目：

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實驗A的現(xiàn)象是
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
，反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）實驗D的現(xiàn)象是
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
，反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，
這一實驗說明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl2，防止污染空氣
吸收Cl2，防止污染空氣
．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是
HClO
HClO
．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現(xiàn)象是
紅色溶液褪色
紅色溶液褪色
，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：
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（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有
 
性．
（3）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+．②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．
 
（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）．
（4）現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發(fā)現(xiàn)質量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質的量．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

為探究物質的性質，某研究性學習小組進行如下實驗：將a g銅投入250 mL某濃度的Fe2(SO4)3溶液中，銅完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g鐵粉充分反應后得溶液Y及殘留固體c g，且測得a＞c. 請回答：
(1)比較a、c大小的儀器(填名稱)：______________.
(2)從實驗數(shù)據分析殘留固體一定是________．
(3)寫出溶液X中加入鐵粉發(fā)生反應的離子方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________.

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