Question

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

A．由水電離的C（H+）：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

D．等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：②最大

Answer 1

A、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H⁺）：①=②=③=④，故A錯誤．
B、氨水是弱堿只有部分電離，所以C（NH₃．H₂O）＞C（OH^-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中C（HCl）=C（H⁺），C（NH₃．H₂O）＞C（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確．
C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C錯誤．
D、醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H₂的量：①最大，故D錯誤．
故選B．