理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
該電池的電解質(zhì)溶液是     ；負(fù)極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式        
(1)硝酸銀 ，氧化反應(yīng)， Cu -2e-＝Cu2+

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可知銅是負(fù)極，失去電子，凡是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu -2e-＝Cu2+。銀離子在正極得到電子，因此電解質(zhì)溶液應(yīng)該是硝酸銀溶液。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列敘述正確的是（    ）
A．電解質(zhì)溶液可能為HNO3B．正極材料可能為Zn
C．正極材料可能為CuD．負(fù)極上：Fe失電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是（   ）
①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③Cu為負(fù)極，Zn為正極
④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)溶液流向正極
⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為 (　　)
A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2OD．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO＋O2===2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是    (　　)
A．通CO的一極是電池的正極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2CO2＋4e－―→2CO
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO＋CO－2e－―→2CO2
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
①鋅極有氣泡產(chǎn)生              ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負(fù)極：Zn +2e-=Zn2+          ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移
A．①②④B．②③C．②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖燒杯中盛有稀硫酸，則：
（1）A中進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為                        。
（2）B中各電極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：          ；正極：            。
（3）C中被腐蝕的金屬是      ，正極反應(yīng)                 。
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（     ）
A．2H＋＋2e—→H2↑B．Fe2＋＋2e—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

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