關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都等于零
B．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度由反應(yīng)物的本性決定，是不可改變的
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（  ）
A．兩種操作均到達(dá)平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)ＮＨ３為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)ＮＨ３仍為n mol，則下列組合不正確的是（   ）
 
起始狀態(tài)/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
請(qǐng)完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。
當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的
υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應(yīng)平衡時(shí)，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（△H<0表示放熱）：
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
C．平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對(duì)下列可逆反應(yīng)的影響：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )
A．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率

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