（1）根據(jù)VSEPR模型： ClO3-的價(jià)層電子對的幾何分布呈________型，離子的空間結(jié)構(gòu)呈________型；
（2）CH2Cl2的價(jià)層電子對的幾何分布呈________型，分子的空間結(jié)構(gòu)呈___________型；
（3）按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體形分子________，三角錐形分子_________  ，V形分子___________；
（4）與SO42-互為等電子體的微粒（舉兩例）________、________；
（5）金屬鈉的晶胞如下圖所示，實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為d（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為 _____________；
（1）正四面體   ；三角錐  
（2）正四面體   ；四面體  
（3）SiH4   ；PH3   ；H2S (合理答案均可)
（4）ClO4-  ；SiO44- (合理答案均可) 
（5）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出．

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
4s24p1
4s24p1
．
（2）Fe元素位于周期表的
d
d
分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為
0
0
；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
CH4CH3OH
CH4CH3OH
．
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：
（寫3種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為
[Ar]3d104s24p5
[Ar]3d104s24p5
．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．
（3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為
RbCl
RbCl
．
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
HF分子間形成氫鍵
HF分子間形成氫鍵
．
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
①②③
①②③
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
 
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
，
BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．

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